【多选题】 某化验员称取纯碳酸钙0.5000g，溶于50.00mL HCl溶液中，多余的酸用NaOH回滴，计消耗6.20mL，若1mL NaOH溶液相当于1.010mL HCl溶液，则两种溶液的浓度为（ ）。

化验员称取0.5000g纯碳酸钙（CaCO₃），其摩尔质量为100.09g/mol，对应的物质的量为： \[ \frac{0.5000}{100.09} \approx 0.004996 \, \text{mol} \] 根据反应式 **CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑**，需要消耗的HCl物质的量为： \[ 0.004996 \times 2 = 0.009992 \, \text{mol} \] 实验中使用50.00mL HCl溶液，总HCl的物质的量为： \[ C_{\text{HCl}} \times 0.05000 \, \text{L} \] 过量HCl用NaOH回滴，消耗6.20mL NaOH。根据题目条件 **1mL NaOH溶液相当于1.010mL HCl溶液**，可得浓度关系： \[ C_{\text{NaOH}} = C_{\text{HCl}} \times 1.010 \] 总HCl的物质的量等于与CaCO₃反应的量加上被NaOH中和的量： \[ C_{\text{HCl}} \times 0.05000 = 0.009992 + C_{\text{NaOH}} \times 0.00620 \] 将 \(C_{\text{NaOH}} = 1.010 \times C_{\text{HCl}}\) 代入方程： \[ C_{\text{HCl}} \times 0.05000 = 0.009992 + (1.010 \times C_{\text{HCl}}) \times 0.00620 \] 整理后： \[ C_{\text{HCl}} \times (0.05000 - 0.006262) = 0.009992 \] 解得： \[ C_{\text{HCl}} \approx \frac{0.009992}{0.043738} \approx 0.2285 \, \text{mol/L} \] 进一步计算NaOH的浓度： \[ C_{\text{NaOH}} = 1.010 \times 0.2285 \approx 0.2308 \, \text{mol/L} \] **最终答案**： - HCl溶液浓度为 **0.2285 mol/L** - NaOH溶液浓度为 **0.2308 mol/L**【参考解析】