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我们要解决的问题是:理想溶液中两组分的相对挥发度是否小于这两组分的饱和蒸气压之比。 首先,我们需要明确什么是理想溶液,以及相对挥发度和饱和蒸气压的含义。 理想溶液是一种理想化的溶液模型,其中溶质和溶剂分子之间的相互作用与纯组分分子之间的相互作用完全相同。 相对挥发度是指在同一温度下,溶液中某一组分的蒸汽压与纯组分蒸汽压的比值。 饱和蒸气压是指在一定温度下,液体与其蒸汽处于平衡状态时的蒸汽压。 对于理想溶液,由拉乌尔定律,其任一组分i的相对挥发度αi为: αi = xi × yi 其中,xi是组分i的摩尔分数,yi是组分i在气相中的摩尔分数。 而对于理想溶液,由于分子间的相互作用完全相同,αi通常等于纯组分i的饱和蒸气压与溶液总饱和蒸气压之比。 因此,对于理想溶液,两组分的相对挥发度等于这两组分的饱和蒸气压之比,而不是小于。 现在,我们可以总结答案。 对于理想溶液,两组分的相对挥发度并不小于这两组分的饱和蒸气压之比,反而它们通常相等。 所以,参考答案“错误”是正确的。【参考解析】
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